Purification de l'hydrosulfure de sodium : contexte et perspectives
Dans l'industrie pétrolière et chimique, les procédés de raffinage tels que la distillation sous vide et le craquage catalytique génèrent généralement des gaz acides. Ces gaz acides sont généralement composés de 85 % à 95 % de sulfure d'hydrogène (H₂S), de 3 % à 10 % de dioxyde de carbone (CO₂), de 2 % à 5 % de gaz organiques et de 0,5 % à 3 % d'autres composants.
Les petites et moyennes raffineries traitent généralement ces gaz acides par absorption avec une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) à 30 %. Le NaOH réagit avec le H₂S pour former de l'hydrosulfure de sodium (NaHS). Lorsque la concentration en NaHS dans la solution atteint 30 %, celle-ci subit une concentration. Après déshydratation et concentration, la teneur en NaHS augmente jusqu'à 70%et le NaHS fondu est ensuite découpé en flocons.
Cependant, comme les gaz acides contiennent du CO₂, des impuretés telles que le carbonate de sodium (Na₂CO₃) sont générées pendant le traitement, réduisant la pureté du produit NaHS.
De plus, lorsque des floconneuses à tambour ouvert sont utilisées pour trancher le NaHS fondu, ce dernier a tendance à réagir avec l'oxygène de l'air pour former du thiosulfate de sodium (Na₂S₂O₃), un composé qui se détériore facilement et se conserve mal. Le tranchage à tambour ouvert libère également des gaz irritants, polluant ainsi l'environnement de production.